高氯酸、硝酸体系中乙异羟肟酸与HNO2的反应动力学

摘要：

分别在HClO4和HNO3体系中用分光光度法研究了乙异羟肟酸(AHA)与HNO2的反应动力学,得到其反应动力学速率方程式为:-dc(HNO2)/dt= k·c(HNO2 )1·c(AHA )0.75·c(HClO4)0.5和-dc(HNO2)/dt=k·c(HNO2 )1·c(AHA )0.25·c(HNO3)1.在HClO4体系中,当θ=5 ℃,I=0.5 mol/kg时,反应速率常数k=(2.37±0.21) L1.25/(mol1.25·s);在HNO3体系中,当θ=10 ℃,I=0.5 mol/kg时,反应速率常数k=(0.482±0.048)L1.25/(mol1.25·s).同时考察了反应温度对反应速率的影响.结果表明,在HClO4和HNO3体系中,随着温度的升高, 反应速率均明显加快,反应活化能分别为99.0 kJ/mol和46.9 kJ/mol;随着离子强度的增加,氧化还原反应的表观速率常数k′均有所增加,但增幅不明显.

关键词：亚硝酸、乙异羟肟酸、高氯酸、硝酸、反应动力学

所属期刊栏目：29

分类号：O643.12(物理化学（理论化学）、化学物理学)

在线出版日期：2007-09-24（万方平台首次上网日期，不代表论文的发表时间）

页数：共6页

页码：129-134