双组分溶液体系中[H+]计算与讨论

摘要：

对双组分体系中[H+]的计算做了理论推导,并对简化条件进行讨论.对于强酸~弱酸体系,[H+]=(cHX-Ka)+√(cHX-Ka)2+4Ka(cHX+cHA)/2,当cHX/cHA+Ka≥c20Ka/HX+Ka时,可用最简式[H+]=cHX.对于缓冲溶液体系,从物料平衡和质子等衡角度出发,推导出计算[H+]的精确式,[H+]=Ka×ca-[H+]+[OH-]/cb+[H+]-[OH-],使得公式中ca和cb的概念更好地理解.对于弱酸~弱酸体系,体系中HA为较强的弱酸且两者的分析浓度接近时,此时KHA/KHB<10且满足cHA/KHA≥0.5或者10<KHA/KHB<100成立且满足cHA/KHA≥4,可以采用近似式[H+]2=[H+]2HA+[H+]2HB+KW.

关键词：质子等衡式、强酸弱酸混合溶液、缓冲溶液、弱酸弱酸混合溶液

所属期刊栏目：44

分类号：O655.2(分析化学)

资助基金：江苏高校品牌专业建设工程项目资助

在线出版日期：2016-05-20（万方平台首次上网日期，不代表论文的发表时间）

页数：共3页

页码：127-129